配制溶液用到的玻璃仪器有4个空

配制溶液用到的玻璃仪器有4个空

玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯。

在化学上用，化学物品和溶剂，一般是水，配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。步骤：

1、计算。

2、称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。

3、溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。

4、复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5、移液：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2至3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7、初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1至2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9、摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10、由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

实验室要配制100mL1mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题．（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体____

（1）NaCl的质量为0.1L×1.0mol?L-1×58.5g/mol=5.85g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取NaCl固体的质量为5.9g，故答案为：5.9；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以操作顺序应是：BEACDF，故答案为：BEACDF；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，因未洗涤，会使溶质的质量减少，浓度偏小，故答案为：偏低；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
③定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
④定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，滞留在刻度线以上的液体过会儿下来，体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料. 。。。。。。在滤液中加盐酸的作用是（ ）。

1》在滤液中加盐酸的作用是 “强酸制作弱酸”啊！因为要使Mg,Ca沉淀，Mg（OH）2,Ca(OH)2没法沉淀，只能MgCO3,CaCl2,才能沉淀，故要制作H2CO3，所以，HCL与Na2CO3和K2CO3发生反应，产生H2CO3，与MgCl2，CaCl2,发生沉淀，去除Mg,Ca。而加入Ba溶液主要是去除硫酸根（ SO4),反应生成BaSO4沉淀。
2》①设需食盐xg，则需水200-x g。
由x/200=0.009得
x=1.8g所以需要水：200-x=198.2g
②看量筒时，读数方法错了，又或者取NaCl时数量不对。

用nacl和蒸馏水配制溶液的玻璃仪器

（1）若用NaCl固体配制100mL　1.00mol/L　的NaCl溶液，需要氯化钠质量m=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.9g；
故答案为：5.9；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；用到的玻璃仪器的仪器是100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的顺序为：dagfbc；
故答案为：edagfbc；
（4）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：小于．

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