稀释溶液化学平衡如何移动

稀释溶液化学平衡如何移动

稀释溶液化学平衡会向化学计量数即物质的量增大的方向移动。

根据勒夏特列原理，化学反应平衡改变发生时，化学平衡向抵消改变的方向移动。稀释溶液化学平衡向计量数9增大的方向进行可从以下两种方面看:

假设该反应是2A和B反应生成C和D，平衡时的浓度为c1，c2，c3，c4，那么此时的化学平衡常数K为c3乘以c4再除以c2乘以c1的平方。假设稀释一倍，此时的浓度商Q与化学反应平衡常数的关系为Q等于2K，按照平衡移动原理，此时Q大于K，平衡左移，即向分子数大的方向移动。发生稀释时，计量数大的方

电离平衡中加水稀释平衡如何移动？

加水稀释，水分子变多，水分子之间作用力变大，所以平衡向右移动。

弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，达到动态平衡。

扩展资料：

在一定的条件下（如温度，浓度），当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。

在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动。某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向（电离方向）移动。

参考资料来源：百度百科--电离平衡

弱酸溶液稀释后，平衡向_____（左/右）移，溶液pH______（上升/下降）？

弱酸溶液稀释后，平衡向（右）移，溶液pH（上升）。
根据弱酸的电离平衡常数，k =[H+][A-]/[HA]。由于式中K是常数，[H+]=[A-]，稀释后[HA]变小，因此[H+]也会变小，导致pH上升。但电离出来氢离子的总量增加。因此，平衡向右移动。

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