硫化氢是强酸弱酸

硫化氢是强酸弱酸

硫化氢俗称“臭蛋气”，为硫的氢化物，在水中无法完全电离，一种无色、具有腐败臭蛋样气味的剧毒气体，由含硫物质分解而来，属于常见的酸性有害气体的一种。硫化氢能与多种离子起化学作用，生成不溶于水的硫化物，能使铜、银表面变黑。广泛存在于金属冶炼、天然气 、盐酸和硫酸等的制造工业中。在制造硫酸盐纸浆、人造丝、人造棉、橡胶、二硫化碳等各种硫化物时，常有硫化氢气体排出。

为什么H2S为弱酸，HCL是强酸

根据电离能力的大小决定酸的强弱。H2S部分电离，故为弱酸。HCl全部电离，故为强酸。
HCL在溶液中完全电离,而H2S分两步电离,而且是部分电离,存在电离平衡,故H2S为弱酸,HCL是强酸,酸性的强弱也还原性没关系.
HCL电离方程式：HCl=H++Cl-
硫化氢在水溶液中是二元弱酸存在两步电离平衡：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-

酸性强弱排列顺序是什么？

在相同温度、相同物质的量浓度的条件下：

强酸的顺序是： HClO4（高氯酸）>HNO3（硝酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）;

中强酸的顺序是：H2SO3（亚硫酸）>H3PO4（磷酸）;

弱酸的顺序是：HF（氢氟酸）>H2C2O4（草酸）>HCOOH（甲酸）>C6H5COOH（苯甲酸）>CH3COOH（醋酸）>RCOOH>H2CO3（碳酸）>H2S（硫化氢）>HClO（次氯酸）>H2SiO3（硅酸）。

扩展资料

酸的强弱变化规律

酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的，表现在其电离能力的大小上。

1、无氧酸 中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。例如，氢卤酸的酸性：HF<HCL<HBR<HI。

2、含氧酸 含氧酸的酸性强弱情况比较复杂，主要有以下几条规律：

(1)相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。例如，次卤酸(HXO)酸性：HClO>HBrO>HIO;亚卤酸(HXO2)酸性：HClO2>HBrO2>HIO2;卤酸(HXO3)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。

(2)同种元素作中心原子，中心元素的化合价越高，酸性越强。例如，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3。

(3)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。

(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn，其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目，n越大，酸性越强。

-酸

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