怎么判断化学物质的稳定性

怎么判断化学物质的稳定性

1、单质。原子半径，半径小，自然结合力就大，稳定性就高。

2、氢氧化物。金属性越强，碱的热稳定性越强，碱性越强，热稳定性越强。 

3、含氧酸。硝酸不稳定，硫酸很稳定等。

4、气态氢化物。元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下随核电荷数的增加，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

在化学中，这样判断酸碱性和稳定性和还原性

同一主族由于原子半径增大导致对最外层电子的吸引力减小，就越容易失去电子，还原性即金属性就越强，生成的化合物的稳定性就越弱，在水溶液中电离出氢离子或氢氧根离子就越多因为越不稳定嘛，所以酸性或碱性就越强

化学 求物质热稳定性的判断方法

1．
单质
的
热稳定性
与
键能
的相关规律
一般说来，
单质
的热稳定性与构成单质的
化学键
牢固程度
正相关
；而化学键牢固程度又与
键能
正相关
。
2．
气态氢化物
的
热稳定性
：元素的
非金属性
越强，形成的
气态氢化物
就越稳定。同主族的
非金属元素
，从上到下，随
核电荷数
的增加，
非金属性
渐弱，
气态氢化物
的稳定性渐弱；同周期的
非金属元素
，从左到右，随核电荷数的增加，非
金属性
渐强，
气态氢化物
的稳定性渐强。
3．
氢氧化物
的
热稳定性
：
金属性
越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

化学如何判断气体的稳定性

化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。
注意一下，你所说的氮气不如氧气活泼，这是单质（或者说是分子）的活泼性，而不是元素的活泼性。化学中要注意区分这些概念。因为，元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的。
对于氮气和氧气，氮气的活泼型低于氧气的活泼性，本质是每个氮气分子中有三个氮氮键，加起来键能很高，所以氮分子中的氮原子结合得很牢固，其间的化学键不易断裂，导致不易发生原子重组（化学反应是原子重新组合的过程），所以不易反应，活泼性低。而氧分子中只有两个氧氧键，加起来键能比较低，所以易反应。当然，这也与氧元素的易得电子的性质有关联。但是，分子的活泼性，主要是看键能大小。（到了大学，也可以用分子轨道理论来解释，通过比较键级，从而比较分子的稳定性）
对于元素的活泼性，我们就主要考虑元素原子的最外层电子的排布情况。在这里，我也曾有过误区，现在明白了。原子最外层电子数不超过八（除第一周期外），最外层电子少于四（尤其是只有一个或两个电子时），易失电子，活泼；最外层电子大于四（尤其是有六个或七个电子），易得电子，同样活泼；而最外层电子为四或接近四时，不易得失电子，不活泼；最外层电子为八（第一周期，最外层电子为2）的元素，最稳定，组成惰性气体一族，因为不易一下失掉八个电子，也不易再得电子（因为得的电子填充到下一层，整体能量将增高，而物质要稳定是趋向于能量最低的状态，即能量最低原理）。
这样解释，你应该就可以了然了。
1.钾(K)
2.钙(Ca)
3.钠(Na)
4.镁(Mg)
5.铝(Al)
6.锌(Zn)
7.铁(Fe)
8.锡(Sn)
9.铅(Pb)
10.氢(H)
11.铜(Cu)
12.汞(Hg)
13.银(Ag)
14.铂(Pt)
15.金(Au)
K(钾) Ca(钙) Na(钠) Mg(镁) Al(铝) Zn(锌) Fe(铁) Sn(锡) Pb(铅) (H)(氢) Cu(铜) Hg(汞) Ag(银) Pt(铂) Au(金)这是由活泼到不活泼排列的,K(钾) Ca(钙) Na(钠) Mg(镁) Al(铝) Zn(锌) Fe(铁) Sn(锡) Pb(铅)都是较活泼的,可以在酸性溶液中置换出H2(氢气),而Cu(铜) Hg(汞) Ag(银) Pt(铂) Au(金)则是较不活泼的,在酸性溶液中不能置换出H2(氢气).
在非金属之间也有同样的情况,例如:F(氟) Cl(氯) Br(溴) I(碘)等非金属也可以发生置换反应!~
还有稀有气体则是氦 氖 氩 氪 氙 氡是很不活泼的,一般情况下不与其他物质反应!

化学怎样根据反应热判断稳定性

物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定。以相同的物质生成两种不同的物质，反应热高的较不稳定。例如，正丁烷的燃烧热比异丁烷大，说明正丁烷储存的能量比异丁烷大，物质的能量越高越不稳定所以正丁烷的稳定性小于异丁烷。

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